Иодид стронция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид стронция
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Иодид стронция
Традиционные названия Иодистый стронций
Хим. формула SrI2
Рац. формула SrI2
Физические свойства
Состояние Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса 341,43 г/моль
Плотность 4,549 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 507 °C
 • кипения 1773 °C[1]
Мол. теплоёмк. 77,40 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -562 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 17820; 380100 г/100 мл
 • в этаноле 4,539 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10476-86-5
PubChem
Рег. номер EINECS 233-972-1
SMILES
InChI
RTECS WK9275000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Иодид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и иода с формулой SrI2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Физические свойства

[править | править код]

Иодид стронция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bca, параметры ячейки a = 1,522 нм, b = 0,82 нм, c = 0,790 нм, Z = 8. При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты SrI2•6H2O, SrI2•2H2O и SrI2•H2O.

Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например SrI2n NH3 (где n = 6, 2, 1).

Химические свойства

[править | править код]
  • Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
  • Иодид стронция с иодом образует неустойчивые полииодиды:

Применение

[править | править код]
  • Иодид стронция используется как оптический материал.

Литература

[править | править код]
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Примечания

[править | править код]
  1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5